氯化铝分子的极性

什么是极性分子.非极性分子？

正电荷 和负电荷 可以在任何分子中找到。根据正电荷 和负电荷 是否重合，分子可分为极性分子和非极性分子。正负电荷 不重合的分子是极性分子。从整个分子来看，电荷分布不均匀不对称。例如，与极性键结合的双原子分子是极性分子(HCl.HF.CO等)。相反，正负电荷 重合的分子是非极性分子。从整个分子来看，分子中的电荷分布是均匀对称的。例如，由相同原子组成的双原子分子是非极性分子(H2.O2.Cl2等)。

判断分子极性的常用方法：

分子的空间结构是否对称决定了分子是否有极性。

1.双原子分子：

(1)单质：

如H2.O2.Cl2等分子内化学键无极性分子。

(2)化合物：

如HCl.HF.CO等分子内化学键具有极性。

二、多原子分子：

(1)单质：

多原子单质分子一般是非极性分子，如P4.C60。

(2)化合物：

①中心原子化合价法:

由ABn型化合物组成，如果中心原子A的化合价等于族序数，则该化合物为非极性分子，如：CH4.CCl4.SO3.PCl5。

②应力分析:

如果已知键角(或空间结构)，可以进行应力分析，合力为0的是非极性分子，例如：CO2.C2H4.BF3。

3.关于氯化铝。

1.氯化铝是离子化合物还是共价化合物？

成键原子吸引电子能力的强度可以用电负来衡量。一般来说，非金属的电负比金属大。成键原子的电负差越大，原子之间形成键的极性越强。一般而言，当电负差大于1.7时，形成的化学键是离子键；当电负差小于1.7时，形成的化学键是共价键。铝的电负性为1.5，氯的电负性为3.0，其差值小于1.7，因此氯化铝是共价化合物。根据氯化铝的物理性质，易升华(沸点:181℃)、易熔化(熔点:194℃)、可溶于四氯化碳等非极性溶剂，进一步确认氯化铝是共价分子。

二、氯化铝的分子结构。

蒸汽密度表明，气态氯化铝的结构以双聚合物Al2Cl6的形式存在。由于铝原子是缺电子原子，氯原子是多电子原子，铝原子提供空轨道，氯原子提供孤对电子，形成Cl→Al配位键，每个铝原子周围都有类似四面体配位的氯原子，含有两个三中心四电子氯桥键。

当达到800℃时，Al2Cl6完全分解为单分子AlCl3，其结构与BF3相似，为正三角形。

综上所述，无论是中心原子化合价法还是应力分析法，都表明氯化铝是非极性分子。

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